硫酸銅(化學(xué)式:CuSO4)，無(wú)水硫酸銅為白色或灰白色粉末。其水溶液呈弱酸性，顯藍(lán)色。硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。同時(shí)，硫酸銅也是電解精煉銅時(shí)的電解液。

硫酸銅常見(jiàn)的形態(tài)為結(jié)晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸銅)，為藍(lán)色固體(晶體)，俗稱膽礬.藍(lán)礬。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍(lán)色，故在實(shí)驗(yàn)室里無(wú)水硫酸銅常被用于檢驗(yàn)水的存在。在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中，硫酸銅常用于煉制精銅，與熟石灰混合可制農(nóng)藥波爾多液。硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應(yīng)立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。

硫酸銅屬中藥中的涌吐藥。性寒;味酸、辛;因其有毒，誤服、超量均可引起中毒。

膽礬產(chǎn)于銅礦床的氧化帶，也經(jīng)常出現(xiàn)在礦井的巷道內(nèi)壁和支柱上，這是由礦井中的水結(jié)晶而成的。膽礬的晶體成板狀或短柱狀，這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鐘乳狀、皮殼狀等。我國(guó)主產(chǎn)地有云南、山西、江西、廣東、陜西、甘肅、湖北等地亦有礦產(chǎn)。

物理性質(zhì)

藍(lán)色透明晶體。溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于無(wú)水乙醇。
無(wú)水硫酸銅粉末
無(wú)水硫酸銅粉末
無(wú)水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍(lán)綠色的五水合硫酸銅。(無(wú)水硫酸銅化學(xué)式為CuSO4)[1]

硫酸銅常壓下沒(méi)有熔點(diǎn)，受熱失去結(jié)晶水后分解，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化。硫酸銅為藍(lán)色不對(duì)稱三斜晶系的結(jié)晶，比重2.29。在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16.2%，其水溶液呈藍(lán)色，并呈酸性。在空氣中久置會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，變成白色。

化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)式:CuSO4，是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強(qiáng)，吸水后反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅[2] (俗稱膽礬或藍(lán)礬)。(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈藍(lán)色。將硫酸銅溶液濃縮結(jié)晶，可得到五水硫酸銅藍(lán)色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍(lán)礬(相對(duì)密度2.28 ，相對(duì)分子質(zhì)量為249.8，藍(lán)色三斜晶體，在干燥空氣中易風(fēng)化)。加熱至190℃時(shí)失去四分子結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4·H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為177.62，淡綠色粉末)。至258攝氏度變成無(wú)水鹽常利用這 一特性來(lái)檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)有機(jī)物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。溶于水，不溶于乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應(yīng)或?qū)⒀趸~溶于稀硫酸后，經(jīng)蒸發(fā)，結(jié)晶而得。用作定氨催化劑，棉絲媒染劑，木材防腐劑，農(nóng)用殺蟲(chóng)劑，水質(zhì)殺菌劑，醫(yī)用嘔吐劑:作為電鍍，染料和皮革工業(yè)的原料，無(wú)水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑。